نمونه سوالات شيمي (2)-گروه شيمي استان آذربايجان شرقي
باسمه تعالي
نمونه سوالات شيمي (2)
و آزمايشگاه
كارشناسي تكنولوژي و گروه هاي آموزشي متوسطه
گروه شيمي استان آذربايجان شرقي
اين مجموعه سوالات از بين سوالات ارسال شده ي همكاران انتخاب و تنظيم شده است.
|
|
1- الف) به شكل زير با دقت نگاه كنيد و سپس با ذكر علت تعيين كنيد
كه هريك از پرتو هاي مطرح شده در شكل داراي چه نوع بار الكتريكي هستند؟
ب) کدام تابش از جنس نور است ؟
ج) کدام تابش کمترین قدرت نفوذ را دارد ؟
2- اگر اتم A داراي 19 پروتون و 20 نوترون باشد، نماد شيميايي كامل آن را بنويسيد.
3- اگرنماد شيميايي برم باشد ، نوع و تعداد ذرات بنيادي را در اين اتم تعيين كنيد.
4- در يونهاي زير نوع و تعداد ذرات بنيادي را تعيين كنيد:
الف) ب) ج)
5- كدام يك از ذرات زير ايزوتوپ مي باشد؟علت انتخاب خود را بنويسيد.
الف) ب) ج)
6- كدام فرآيند زير نشان دهنده نخستين انرژي يونش است؟ علت انتخاب خود را توضيح دهيد.
الف) ب)
ج) د)
7- هرگاه آرايش الكتروني اتمي به ختم شود:
الف) آرايش الكتروني- اوربيتالي آنرا بنويسيد.
ب) عدد اتمي آن را تعيين كنيد.
ج) اعداد كوانتومي مربوط به آخرين الكترون آن را تعيين كنيد.
8- آرايش الكتروني هر يك ازگونه هاي زير را با مدل اتمي بور رسم كنيد:
الف) ب) ج) د)
9- نمودار زير تغيير انرژي هاي يونش متوالي را نشان مي دهد.
با توجه به نمودار به سوالات زير پاسخ دهيد:
الف) اتمAl داراي چند لايه الكتروني است؟
ب) اتمAl در هر لايه الكتروني خود داراي چند الكترون است؟
|
انرژي يونش |
|
13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 |
10- جدول زير را كامل كنيد:
|
تعداد كل اربيتال ها |
تعداد اربيتال هاي زيرلايه |
|
نوع زيرلايه |
l |
n |
|
؟ |
1 |
? |
s |
0 |
4 |
|
|
؟ |
1+، 0،1- |
p |
؟ |
|
|
|
5 |
? |
d |
؟ |
|
|
|
? |
? |
f |
؟ |
|
11- با توجه به آرايش الكتروني عناصر زير به پرسش هاي مطرح شده پاسخ دهيد:
الف)كدام يك از عناصر فوق به عناصر اصلي دسته s تعلق دارند؟
ب)كدام يك از عناصر فوق واكنش ناپذيرند؟ چرا؟
12- آرايش الكتروني يون به ختم مي شود .اين عنصر به كدام دسته ازعناصر تعلق دارد ؟پاسخ خود را توضيح دهيد .
13- در كدام مورد طول موج نور منتشر شده بيشتر است ؟چرا ؟
الف) ب) ج) د)
14- هرگاه بدانيد آرايش الكترونـي به صورت مي باشد. ايـن آرايش الكترونـي را چگونه تـوجيه مي كنيد؟
15- دو اتم و : الف) آيا خواص شيميايي يكساني دارند ؟چرا؟
ب)آيا خواص فيزيكي يكساني دارند ؟
16- عنصر Li داراي دو ايزوتوپ با 4/7 درصد فراواني و با 6/92 درصد فراواني است .جرم اتمي متوسط Li را محاسبه كنيد .
17- نخستين انرژي يونش و را با هم مقايسه كنيد .
18- آيا مي توان گفت كه اصل بنا گذاري در آرايش الكتروني همه عناصر رعايت مي شود ؟توضيح دهيد .
19- با ذكر علت درستي يا نادرستي هر يك از جمله هاي زير را تعيين كنيد:
الف) الكترون در حالت بر انگيخته ناپايدار است و سعي دارد با از دست دادن انرژي به حالت پايه بازگردد .
ب) تامسون اتم را كره اي سخت با بار مثبت در نظر گرفت كه الكترون ها در آن پراكنده اند .
ج) پرتو α از ذرات بارداري تشكيل شده و در ميدان الكتريكي به سمت آند ( قطب مثبت ) منحرف مي شود .
20- الف) مدل اتمي «بور» و «رادرفورد» را با يكديگر مقايسه كنيد. ( يك مورد شباهت و يك مورد تفاوت )
|
|
|
|
ب) در آرايش الكتروني روبرو كدام اصل رعايت نشده است ؟ آن را توضيح دهيد.
ج) اوربيتال هاي و را از نظر شكل و حجم با يكديگر مقايسه كنيد.
21- به ذراتي كه تعداد الكترون آنها باهم برابر باشد، ايزوالكترون گفته مي شود.از بين ذرات زيركدام ها بايكديگر ايزوالكترون هستند ؟
22- تعداد خطهاي طيفي هليم بيشتر است يا هيدروژن ؟
23- تعداد الكترونها و پروتونها و نوترونهاي اتم را محاسبه كنيد .
24- چرا جمله زير با نظريه اتمي دالتون سازگار نيست ؟
« بسياري از تركيب ها در حالت محلول جريان الكتريسيته را از خود عبور مي دهند. »
25- انرژي هاي يونش متوالي يك عنصر به قرار زير است . با توجه به آنها به پرسش هاي زير پاسخ دهيد :
الف) عدد اتمي اين عنصر چند است ؟
ب) كدام انرژي يونش آن نسبت به انرژي يونش قبلي آن جهش قابل ملاحظه اي دارد ؟
ج) اتم اين عنصر داراي چند لايه الكتروني است ؟
د) در خارجي ترين لايه الكتروني اتم اين عنصر چند الكترون وجود دارد ؟ A
26- با توجه به شكل مقابل بگوييد كه در اين انتقال الكترون،
تغيير انرژي الكترون و پايداري اتم چگونه است ؟ A´
27- هيدروژن داراي سه ايزوتوپ ، ، مي باشد . با توجه به اين موضوع به پرسش هاي زير پاسخ دهيد:
الف) خواص شيميايي و فيزيكي مولكول هاي آب حاصل از تركيب اين سه ايزوتوپ هيدروژن با را با يكديگر مقايسه كنيد .
ب) هرگاه يخي متشكل از مولكول هاي داشته باشيم و آنرا در آب متشكل از مولكول هاي بياندازيم ، انتظار داريد كه يخ مورد نظر روي آب بايستد يا در آب فرو رود؟ چرا؟
28- چگونه مي توانيد اعشاري بودن جرم اتمي بعضي از عناصر را در جدول تناوبي توجيه كنيد؟
29- چهار عدد كوانتومي مربوط به هشتمين الكترون در آرايش زير را تعيين كنيد و شكل اوربيتال مربوط را مشخص كنيد.
30- توضيح دهيد كه با وجود اينكه الكترون ها بار منفي و نسبت به يكديگر دافعه دارند، چگونه دو الكترون در يك اوربيتال جاي مي گيرند ؟ اين موضوع به كدام اصل بر مي گردد ؟
31- هرگاه آرايش الكتروني اتمي به ختم مي شود:
الف) آرايش الكتروني- اوربيتالي آن را بنويسيد.
ب) عدد اتمي و شماره دوره و گروه آن را تعيين كنيد.
32- هرگاه بگوييم « كربن دي اكسيد همواره شامل يك اتم كربن و دو اتم اكسيژن با درصد جرمي 27/27 درصد كربن 72/72 درصد اكسيژن است . » اين گفته بيانگر كدام بخش از نظريه دالتون مي باشد ؟
33- هرگاه الكتروني براي رفتن به تراز انرژي بالاتر به مقدار انرژي گرفته باشد ، در بازگشت به حالت پايه چه مقدار انرژي و به چه طريق از دست مي دهد ؟
34- چرا در محاسبه عدد جرمي (A) به تعداد الكترون توجهي نمي شود ؟
35- در رابطه با پرتو كاتدي به سوالات ذيل پاسخ دهيد :
الف) علت سير پرتو هاي كاتدي به خط راست را شرح دهيد.
ب) چرا گاز درون لوله پرتو كاتدي ملتهب مي شود؟
ج) چگونه پي به وجود بار الكتريكي در پرتو كاتدي مي بريم؟
د)چگونه متوجه مي شويم كه پرتو كاتدي داراي انرژي است؟
36- اگر جنس كاتد را در آزمايش لوله كاتدي عوض كنيم، چه اتفاقي مي افتد؟ از اين پديده چه نتيجه اي گرفته مي شود؟
37- درستي يا نادرستي عبارت هاي زير را با ذكر دليل مشخص كنيد :
الف) تعداد حداكثر الكترون هاي يك زيرلايه برابر است .
ب) سطح انرژي اوربيتال هاي پايين تر از سطح انرژي اوربيتال است .
ج) ايزوتوپ هاي يك عنصر داراي Z و N برابر هستند .
د) عدد جرمي يك فلز و كاتيون حاصل از آن متفاوت است .
ه) در طيف نشري خطي، انرژي هر نوار تفاوت ميان سطح آغازي و پاياني الكترون را نشان مي دهد .
38- علت را در هر مورد توضيح دهيد :
الف) ايزوتوپ ها خواص شيميايي يكساني دارند .
ب) پرتوهاي α در ميدان الكتريكي به سمت قطب منفي منحرف مي شوند .
ج) پرتو هاي γ از ورقه آلومينيومي و كاغذي مي گذرند ، در صورتيكه پرتوهاي α و β نمي گذرند .
|
5 n = 4 n =
3 n =
2 n =
1 n = |
B C D |
39- علت تفاوت طيف نشري خطي عناصر با يكديگر چيست ؟
40- در مورد شكل مقابل به سوالات پاسخ دهيد :
الف) كدام انتقال صحيح نيست؟چرا؟
ب)كدام انتقال داراي بيشترين انرژي است؟چرا؟
41- يون داراي 28 الكترون است. اتم خنثي X داراي چند پروتون و چند نوترون است؟
42- انحراف پرتو كاتدي در ميدان الكتريكي و مغناطيسي چه چيزي را نشان مي دهد .
43- تعداد ذرات زير اتمي را در معين كنيد.
44- برم داراي دو ايزوتوپ است يكي با جرم amu 9183/78 و درصد فراواني 54/50 و ديگري با جرم amu 9163/80 و درصد فراواني 46/49 . جرم اتمي متوسط برم چقدر است؟
45- مس مركب از دو ايزوتوپ است يكي كه جرم اتمي amu 930/62 دارد و ديگري كه جرم اتمي amu 928/64 دارد. اگر جرم اتمي متوسط مس برابر amu 546/63 است درصد فراواني هر يك از دو ايزوتوپ را محاسبه نماييد.
46- آرايش الكتروني ونمودار اوربيتالي و را رسم كرده بگوييد كدام پايدارتر است؟چرا؟
47- آرايش الكتروني پايدار و را رسم كرده و علت عدم مطابقت اين دو آرايش را ازاصل آفبا توضيح دهيد .
48- نموداراربيتالي اتم A به صورت زير است:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
الف) عدد اتمي اين عنصر چند است؟
ب) اين عنصر چگونه به پايداري مي رسد؟ آرايش و نماد يون پايدار حاصل از آن را رسم كنيد.
ج) براي تك الكترون موجود ، چهار عدد كوانتومي را مشخص كنيد .
49- براي n=4 تعداد زيرلايه ها ، تعداد اوربيتال و نوع اوربيتال ها و تعداد الكترون هاي موجود در هر زيرلايه و تعداد كل الكترون هاي اين لايه را معين كنيد . همچنين براي هر اوربيتال ، عدد كوانتومي مغناطيسي را مشخص كنيد .
50- چرا ايزوتوپ ها خواص شيميايي مشابه دارند؟
51- اگر مقدار بار الكتريكي الكترون برابر كولن و نسبت براي آن باشد، جرم الكترون را محاسبه كنيد؟
52- با توجه به آزمايش رادرفورد به موارد زير پاسخ دهيد:
الف) در اين آزمايش نوع پرتو مورد استفاده چيست؟
ب) از عبور تعداد زيادي از پرتو ها از ورقه طلا چه نتيجه اي مي گيريم؟
ج) از برگشت پرتو ها به عقب چه نتيجه اي مي گيريم؟
د) چه مشاهده اي سبب شد تا رادرفورد مدل اتمي تامسون را رد كند؟
ه) با توجه به نتايج آزمايش رادرفورد مدلي براي اتم پيشنهاد كنيد.
53- الف) نوع پرتوهاي حاصل از مواد راديواكتيو را بنويسيد.
ب) كداميك بيشترين و كمترين انرژي را دارد؟
ج) بار الكتريكي و جنس هر كدام را مشخص كنيد.
54- تشابه دو مدل «بور» و «كوانتومي» چيست؟
55- تفاوت هاي مدل هاي اتمي «تامسون» و «رادرفورد» را بنويسيد.
56- در زيرلايه :
الف) هريك از عددهاي 3 و1 نشان دهنده چيست؟
ب) براي الكتروني كه در اين تراز قرار مي گيرد ، چهار عدد كوانتومي را مشخص كنيد.
57- آرايش الكتروني- اوربيتالي يون هاي ، ، را رسم كنيد كدام يك از اين يون ها از نظر آرايش الكتروني پايدارتر است؟چرا؟
58- منظور از عناصر واسطه چيست؟ و از روي آرايش الكتروني چگونه مي توان آنها را تشخيص داد؟
59- جرم اتمي متوسط كربن amu 01/12 است. با توجه به اين كه كربن داراي دو ايزوتوپ 12و13 با جرم اتمي به ترتيب 12و00335/13 است درصد فراواني هريك از دو ايزوتوپ را محاسبه كنيد.
60- ايزوتوپ هاي هيدروژن را نام برده و بگوييد كداميك از آنها پرتوزا مي باشد؟
61- با توجه به شكل زير به سوالات داده شده پاسخ دهيد: انرژي
الف) اتم نشان داده شده در شكل در موقعيت هاي A
A و B در چه حالتي قراردارد؟
ب) اتم چگونه از حالتA به حالت B جهش مي يابد؟
ج) اين شكل چه خاصيتي از الكترون داخل اتم B
را نشان مي دهد؟ ( ذره اي يا موجي )، دليل ديگري براي اثبات اين خاصيت بيان كنيد.
62- ساختار اتم هيدروژن را با دو مدل اتمي بور و كوانتومي نشان دهيد .
63- نظريه بور در چگونگي توزيع الكترون در اطراف هسته اتم را توضيح دهيد.
64- كوانتيده بودن انرژي الكترون در يك اتم را توضيح دهيد .
65- كشف ايزوتوپ ها كدام مورد از تئوري اتمي دالتون را نقض كرد؟
66- منظور از جرم اتمي متوسط چيست؟
67- عبارت و به ترتيب نشان دهنده چيست؟
68- الف) كداميك از آرايش هاي الكتروني داده صحيح مي باشد؟
ب) آرايش صحيح با رعايت چه قاعده اي رسم مي شود؟ مفهوم اين قاعده را بيان كنيد.
|
|
|
|
|
|
(الف
|
|
|
|
|
|
(ب
69- مشخصات ذره ای هریک از گونه های زیر را بنویسید . ( الکترون ، پروتون ، نوترون )
الف) ب) ج)
70- نسبت تعداد اوربیتال ها به تعداد الکترون ها در سطح انرژی چهارم چیست ؟
71- به هر یک از موارد زیر پاسخ دهید :
الف) اگر به اتم کلر یک الکترون اضافه کنیم ، چه تغییری رخ می دهد ؛ نماد کامل آن را بنویسید .
ب) اگر به اتم دو تا نوترون اضافه کنیم ، چه تغییری رخ می دهد ؛ نماد کامل آن را پس از تغییر بنویسید .
72- به عقیده دالتون تمام اتم های یک عنصر معین از هر نظر شبیه یکدیگرند. چرا این بخش از نظریه دالتون باید تعدیل شود و این بخش باید چگونه تغییر کند ؟
73- آرایش الکترونی عنصری به ختم می شود . عدد اتمی ، شماره دوره و گروه آنرا تعیین کنید .
74- بر اساس نظریه بور منشأ نور منتشر شده از یک ماده در طیف نما چیست ؟
75- کدامیک از اتم های ، ، و ایزوتوپ یکدیگرند ؟ چرا ؟
76- جدول زیر را کامل کنید:
|
حداکثر تعداد الکترون |
تعداداربیتال |
عدد کوانتومی اربیتالی |
عددکوانتومی اصلی |
نماد زیرلایه |
|
|
|
|
|
3p |
77- سیلیسیم سه ایـزوتوپ با جرم های اتمـی amu 98/28 ، amu 98/28 ، amu97/29 به ترتیب دارای فراوانی 21/92 ، 70/4 ، 09/3 درصد است. جرم اتمی متوسط این عنصر را حساب کنید.
78- آرایش الکترونی_اوربیتالی یون را رسم کرده وتعیین کنید که آیا به هشتایی پایدار رسیده است یا نه؟ (Mg=12 )
79- تعداد الکترونها ، پروتونها و نوترونهای را تعیین کنید .
80- آرایش الکترونی - اربیتالی اتم را بنویسید.
81- اعداد کوانتومی اصلی و فرعی الکترونی که در قرار دارد را بنویسید .
82- چرا مقدار انرژی نخستین یونش بیش از مقدارانرژی نخستین یونش می باشد ؟
83- وجوه تمایز اوربیتال های 1s و 2s در چیست ؟
84- آرایش اوربیتالی اتم را رسم کنید .
85- اگر آرایش الکترونی به ختم می شود :
الف) شماره دوره و گروه این عنصر را تعیین کنید .
ب) این عنصر جزو کدام دسته از عناصر می باشد ؟
86- با توجه به نماد اتم کلر به سوالات زیر پاسخ دهید: و
الف) این اتم ها در کدام مورد اختلاف دارند و تعداد کدام ذره باعث اختلاف شده است ؟
ب) این اتم ها نسبت به هم چه نامیده می شوند ؟
ج) خواص فیزیکی و شیمیایی این دو اتم را با ذکر دلیل با یکدیگر مقایسه نمایید.
87- ذرات زیر را در نظر گرفته و به سوالات زیر پاسخ دهید : ، و
الف) آرایش الکترونی هر یک را با استفاده از نماد s ، p و d بنویسید .
ب) آرایش اوربیتالی لایه آخر هر یک از ذرات را رسم کنید .
88- اگر آخرین الکترون عنصری ( تک الکترون ) در اوربیتال باشد، اعداد کوانتومی این الکترون را مشخص کنید .
89- آرایش الکترونی دو عنصر و به ختم می شود . آرایش الکترونی A و B را نوشته و شماره دوره و گروه هریک از اتم هاي A , B را تعیین کنید .
90- ذرات زیر اتمی برای گونه هاي A و B و C در زیر داده شده است. مشخص کنید کدامیک از آنها کاتیون یا آنیون و یا خنثی است ؟ آنها را با نماد علمی نشان دهید :
|
نام عنصر |
تعداد الکترون |
تعداد پروتون |
تعداد نوترون |
|
A |
11 |
11 |
12 |
|
B |
24 |
26 |
30 |
|
C |
18 |
15 |
16 |
91- سیلیسیم دارای سه ایزوتوپ به جرم های اتمی amu27 ، amu 28 و amu 29 است ، فراوانی هرکدام به ترتیب 92 ، 5 و 3 درصد است. جرم اتمی متوسط این عنصر را حساب کنید.
92- دو الکترون موجود در زير لايه ي 1s درکدام عدد کوانتومی با هم فرق دارند ؟ ( با توجه به کدام اصل یا قانون )
93- چهار عدد کوانتومی را برای الکترون واقع در لایه آخر عنصر پتاسیم بنویسید. (K=19 )
94- در هر یک از موارد زيرچه تغییری در اتمهای و رخ می دهد؟
الف) اگر از اتم یک پروتون کم کنیم ، نماد کامل آنرا پس از تغییر بنویسید .
ب ) اگر از اتم سه الکترون کم کنیم، نماد کامل آنرا پس از تغییر بنویسید .
95- اعداد کوانتومی n وl و و را برای الكترون هاي موجود در تراز مشخص کنید .
96- آرایش الکترونی لایه آخر یون به ختم می شود. تعیین کنید :
الف) عدد اتمی این عنصر چند است ؟
ب) شماره گروه و دوره این عنصر را مشخص کنید .
ج) فرمول اکسید آن را بنویسید.
97- سه ذره مقابل چه نسبتی با هم دارند ؟ ، و
الف) این سه ذره در کدام ذره زیر اتمی با هم فرق دارند ؟
ب) این پدیده کدام قسمت از نظریه اتمی دالتون را نقض می کند؟ توضیح دهید.
98- با توجه به آرایش الکترونی چهار عنصر زیر به سوالات زیر پاسخ دهید :
، ، ،
الف) کدام دو عنصر از لحاظ خواص شیمیایی به هم شبیه اند؟ چرا؟
ب) فعالیت شیمیایی کدام عنصر از بقیه بیشتر است؟
|
99- نخستین انرژی یونش دو عنصر A و B
را با ذکر دلیل با هم مقایسه کنید :
100- نخستین انرژی یونش کدامیک از اتمهای زیر بیشتر است ؟
الف) ب) ج) د)
101- با توجه به آرایش الکترونی سه عنصر زير به سوالات پاسخ دهید :
، ،
الف) K و S به چه یون هایی تبدیل می شوند ؟
ب) فرمول و نام ترکیب حاصل از واکنش K و S را بنویسید.
102- تعداد الکترون ، پروتون ونوترون را در هر یک از گونه های مقابل را مشخص کنید: و
103- کدامیک از لایه های مقابل زودتر از الکترون پر می شود ؟ 4S یا 3d وچرا ؟
104- آرایش الکترونی اوربیتالی ، ، و را رسم کنید .
105- در یک نمونه آزمایشگاهی مخلوطی از سه ایزوتوپ اکسیژن با جرمهای اتمی99/15 ، 00/17 و00/18به ترتیب با فراوانی نسبی 70، 25 و 5 پر شده است . جرم اتمی متوسط این نمونه مصنوعی را حساب کنید .
106- آرایش الکترونی- اوربيتالي ، تعداد پروتون ونوترون را بنویسید .
107- آرایش الکترونی ذره های و را بصورت اوربیتالی نشان دهید .
108- آرایش الکترونی و به ختم می شود .آرایش الکترونی A و B را رسم کنید .
109- دو مورد از ویژگی های اشعه کاتدی را توضيح دهيد.
|
|
111- با توجه به شکل مقابل که تولید پرتوهای رادیواکتیو را C B A
از یک محفظه سربی را نشان می دهد، نوع هر یک از پرتوهای
Aو B وC را مشخص كنيد .
112- در زیر لایه :
الف . هر یک از اعداد 1و2 نشان دهنده چیست ؟
ب . برای الکترونی که در این تراز قرار می گیرد چهار عدد کوانتومی را نشان دهید .
|
از اتمها ، یونها را بصورت بنویسید .
114- ایزوتوپهای طبیعی وپایدار کلر عبارتند از ایزوتوپ کلر با جرم 35 و37 با فراوانی نسبی 8/75 و 2/24 می باشند . جرم اتمی متوسط کلر چیست ؟
115- آرايش الكتروني- اوربیتالی را رسم کرده وبه پرسشهای زیر پاسخ دهید:
الف ) تعداد الکترونهای جفت نشده چند تاست ؟
ب) Al برای رسیدن به آرایش هشت تایی چند الکترون باید بپذیرد ویا از دست بدهد؟
116- عنصر A دارای دو ایزوتوپ طبیعی است اولی باعدد جرمی 10 و فراوانی نسبی 20 در صد وایزوتوپ دیگر با عدد جرمی 11 وفراوانی نسبی 80 در صد می باشد ، جرم اتمی متوسط این عنصر را پیدا کنید .
نمونه سوالات شيمي (2) فصل (2)
1- درستی یا نادرستی هریک از عبارات زیر را با بیان دلیل مشخص کنید:
الف) عناصری که در یک گروه از جدول تناوبی قرار می گیرند، خواص کاملاً یکسانی دارند.
ب) تعداد عنصرهای نافلزی در جدول تناوبی بیشتر از تعداد عناصر فلزی است.
ج) عنصری که آرایش الکتروني آن است، یک فلز است.
2- قانون تناوبی عناصر چنین است که: هرگاه عناصر براساس افزایش .................... تنظیم شوند؛ خواص فیزیکی و شیمیایی آنها به طور تناوبی تکرار می شود .
الف) عدد اتمی ب) جرم اتمی
3- در یک گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین اثر پوششی الکترون های درونی ............... می یابد .
الف) افزایش ب) کاهش
4- در هر مورد پاسخ را به طور خلاصه بیان کنید:
الف) چرا عناصر یک گروه از جدول تناوبی رفتارهای مشابهی دارند؟
ب) هنگامی که یک اتم یک الکترون دریافت می کند یا ازدست می دهد،چه تغییراتی در بارالکتریکی واندازه آن روی می دهد؟
5- چرا عبارت زیر نادرست است؟
« اتم های عنصر X با اتم های عنصر Y هم الکترون هستد. »
6- مهمترین تفاوت جدول تناوبی امروزی با جدول تناوبی مندلیف چیست؟
7- چرا مندلیف بعضی از خانه های جدول خود را خالی گذاشت و منظور از عناصری که پیشوند « اکا » پیشنهاد کرد چه بود؟
8- چرا واکنش پذیری عناصر گروه دوم کمتر از گروه اول می باشد؟
9- توضیح دهید که چرا بین انرژی سومین یونش و چهارمین یونش عنصر جهش بزرگی دیده می شود؟
10- عنصر A دارای آرایش الکترونی آخرین لایه می باشد :
الف) این عنصر به کدام دوره و گروه از جدول تناوبی تعلق دارد؟
ب) شعاع اتمی این عنصر نسبت به عنصر چگونه است و چرا ؟
11- در هر دوره با افزایش عدد اتمی، الکترونگاتیوی چگونه تغییرمی کند وچرا ؟ همچنین الکترونگاتیوترین عنصرجدول کدام است؟
12- چرا هیدروژن در یک خانواده جداگانه قرار می گیرد؟ و چرا نمی توان آن را به حالت آزاد در طبیعت یافت؟
13- به هر یک از موارد زیر پاسخ دهید :
الف) چند تفاوت عمده فلزات قلیایی و قلیایی خاکی را بنویسید .
ب) علت پایداری گازهای نجیب چیست ؟
14- به طور کلی آرایش الکترونی لایه ظرفیت عناصر متعلق به گروه های زیر چگونه است ؟
الف)فلزات قلیایی خاکی ب) هالوژن ها ج) گازهای نجیب
15- کدامیک از گونه های زیر هم الکترون هستند ؟
، ، ، ،
16- شعاع اتمی عناصر در یک دوره از جدول تناوبی چگونه تغییر می کند؟ چرا؟
17- تغییرات انرژی یونش در یک گروه و دوره از جدول تناوبی را توضیح دهید.
18- تغییرات الکترونگاتیوی در یک گروه ودوره از جدول تناوبی را توضیح دهید.
19- چگونه فلزها و نافلزها را بر حسب انرژیهای یونش و الکترونگاتیوی اتمهایشان با یکدیگر مقایسه می کنید.
20- اتم های مقابل را بر حسب الکترونگاتیوی مرتب کنید: فلوئور ، نیتروژن ، کلسیم ، اکسیژن ، برم
21- اتم هاي مقابل را بر حسب افزایش شعاع اتمی مرتب کنید : پتاسیم ، کربن ، فلوئور ، لیتیم ، روبیدیم ، بریلیم
22- دو عنصر A و B به ترتیب متعلق به گروه های دوم و سوم اصلی از دوره چهارم هستند.اختلاف عدد اتمی آنها چند است؟
23- در مورد جدول مندلیف به سوالات زیر پاسخ دهید :
الف) مندلیف عناصر زمان خود را بر چه اساسی تنظیم کرد؟
ب) بی نظمی های موجود در جدول مندلیف چگونه به وجود آمد؟ و مندلیف این بی نظمی ها را چگونه توجیه کرد؟
ج) چرا مندلیف بعضی از خانه های جدول را خالی گذاشت؟ این کار چه نتیجه ای داشت؟
24- سه عنصر گوگرد، سیلیسیم و منیزیم در دست است :
الف) آنها را به ترتیب رسانایی جریان برق مرتب کنید.
ب) کدامیک چکش خوار و شکل پذیر است؟ چرا؟
ج) چرا عنصر سیلیسیم را شبه فلز می نامند؟
25- هدف از مبادله الکترونی در بین عناصر چیست؟ در مورد عناصر و با رسم آرایش الکترونی توضیح دهید که این مبادله الکترونی چگونه صورت می گیرد. آنیون ، کاتیون و نوع ترکیب حاصل را مشخص کنید .
26- علت را در هر مورد توضیح دهید:
الف) واکنش پذیری عناصر گروه اول جدول تناوبي از گروه دوم بیشتر است.
ب) همه اکتنید ها از جمله عناصر پرتوزا هستند.
27- از بین عناصر مقابل کدامیک سریعتر با آب واکنش می دهد؟ چرا؟ ، ،
28- در مورد عناصر گروه 17 به هر مورد پاسخ دهید :
الف) آیا این عناصر به حالت آزاد در طبیعت یافت می شوند؟ چرا؟ توضیح دهید.
ب) فعالیت شیمیایی کلر بیشتر است یا برم؟ چرا؟
29- با توجه به آرایش الکترونـی لایه ظرفیت عناصر گـروه 18 جدول تناوبـی ، چرا این عناصر در واکنش های شیمیایـی شرکت نمی کنند؟
30- در نمودار انرژی های یونش عناصر جدول تناوبی هر دوره، عناصر کدام گروه نقاط ماگزیمم و عناصر کدام گروه نقاط مینیمم را اشغال می کنند؟ توضیح دهید.
31- الف) انرژی نخستین یونش اتم بیشتر است یا اتم ؟ چرا؟
ب) انرژی نخستین یونش اتم بیشتر است یا اتم ؟ چرا؟
32- در هر یک از موارد زیر پاسخ سوال را از بین عناصر داده شده انتخاب کنید:
و و و و و
الف) کدامیک به عناصر دسته d تعلق دارد؟
ب) کدامیک در واکنش های شیمیایی شرکت نمی کند؟
ج) کدامیک به شدت با آب سرد واکنش می دهد؟
د) کدامیک در واکنش های شیمیایی دو الکترون از دست می دهد تا به آرایش گاز نجیب برسد؟
33- علت را در هر مورد توضیح دهید:
الف) شعاع اتمی عناصر در هر گروه از بالا به پایین افزایش می یابد.
ب) بار مؤثر هسته در هر ردیف از چپ به راست افزایش می یابد.
34- الف) شعاع اتمی بیشتر است یا ؟ چرا ؟
ب) شعاع اتمی بیشتر است یا ؟ چرا ؟
35- در هر یک از ردیف های جدول تناوبی عناصر کدام گروه بیشترین و عناصر کدام گروه کمترین مقادیر الکترونگاتیوی را دارند ؟
36- مفهوم جمله زیر چیست ؟
« الکترونگاتیوی اتم اکسیژن از الکترونگاتیوی اتم فسفر بیشتر است. »
37- چرا هیدروژن : الف) به حالت آزاد در طبیعت یافت نمی شود؟
ب) در یک خانواده جداگانه قرار می گیرد ؟
38- واکنش پذیری بیشتر است يا ؟ چرا ؟
39- سختی و چگالی دو فلز سدیم و منیزیم را با هم مقایسه کنید .
40- چرا انرژی نخستین یونش بیشتر از است ؟
نمونه سوالات شيمي (2) فصل (3)
1- اتم های و از چه راهی به هشتایی پایدار می رسند ؟ با رسم آرایش های الکترونی توضیح دهید .
2- واکنش پذیری پتاسیم بیشتر از واکنش پذیری گاز آرگون است . این تفاوت را با توجه به آرایش الکترونی این دو اتم چگونه توجیه می کنید ؟
3- با ذکر دلیل واکنش پذیری اتم آرگون و کلر را با یکدیگر مقایسه کنید .
4- فلزها و نافلزها را از نظر چگونگی رسیدن به آرایش هشتایی و تبدیل به یون با يكدیگر مقایسه کنید .
5- هریک از اتم های و چگونه به آرایش هشتایی پایدار می رسند ؟ چگونگی پایداری آنها را بنویسید .
6- می دانیم که فلزات گروه دوم فعالیت شیمیایی کمتری نسبت به فلزات گروه اول هم دوره خود دارند . این تفاوت را با استفاده از قاعده هشتایی چگونه بیان می کنید ؟
7- انرژی شبکه LiF بیشتر از LiCl می باشد . علت این اختلاف را چگونه توجیه می کنید ؟
8- رسانایی الکتریکی نمک طعام جامد را با محلول آن در آب با ذکر علت مقایسه نمایید .
9- انرژی شبکه MgO را با را با ذکر دلیل مقایسه کنید .
10- دو دلیل بیاورید که چرا انرژی شبکه MgO بیشتر از می باشد .
11- گوگرد می تواند یون را تولید نماید ؛ ولی کلر یون را تولید می کند . علت این اختلاف را توجیه کنید .
12- دانش آموزی فرمول شیمیایی ترکیب آهن (III) هیدروکسید را به صورت نوشته است . اشتباه او را ذکر کرده و فرمول درست آن را بنویسید .
13- اگر ترکیب را به صورت مس سولفات نامگذاری کنیم چه ایرادی دارد ؟ ایراد آن را بیان کرده و نام درست آن را بنویسید .
14- چرا نمی توان ترکیب را به صورت کلسیم (II) کربنات نامگذاری کرد ؟ و آنرا به صورت صحیح نامگذاری کنید .
15- برای هریک از ترکیب های زیر که نام قدیمی آنها ذکر گردیده است ، نام شیمیایی بیان کنید.
الف) آهک : CaO ب) جوش شیرین :
16- با بیان دلیل دو ترکیب یونی MgO و CaO را از نظر دمای ذوب با یکدیگر مقایسه کنید .
17- اغلب سختی یک ترکیب یونی را با انرژی شبکه آن مقایسه می کنند. اگر بدانید که سختی بیشتر از CaO است با بیان دلیل مشخص کنید چه رابطه ای بین انرژی شبکه و سختی ترکیب یونی وجود دارد ؟
18- چرا گازهای نجیب هلیم و نئون هیچگونه فعالیت شیمیایی از خود نشان نمی دهند ؟
19- بلور نمک ها سختی زیادی دارند ، ولی در اثر ضربه می شکنند . علت این امر چیست ؟
20- هنگامی که یک بلور سدیم سولفات را حرارت می دهیم ، بدون تجزیه نمک ، جرم نهایی کمتر از جرم اولیه بلور است . علت این امر چیست ؟
21- در ترکیب نسبت آنیون به کاتیون برابر چند است ؟ چرا این ترکیب از نظر بار الکتریکی خنثی است ؟
22- چرا نمی توان فرمول شیمیایی کلسیم کلرید را به صورت نوشت ؟ توضیح دهید .
23- اگر انرژی شبکه با نقطه ذوب رابطه مستقیم داشته باشد ، ارتباط نقطه ذوب را با بار یون و شعاع یون بیان کنید .
24- برای نشان دادن نمک متبلور مس (II) سولفات از فرمول استفاده شده است . در این فرمول دو اشتباه وجود دارد، آنها را بیان کنید و فرمول این ترکیب بلوری را بنویسید .
25- فرمول شیمیایی سدیم سولفات به صورت و آلومینیوم کلرید به صورت می باشد . فرمول شیمیایی آلومینیوم سولفات را بنویسید .
26- چه نیرویی سبب می شود که آرایش یون ها در ترکیبات یونی به صورت منظم باشد ؟
27- درستی یا نادرستی هر یک از موارد زیر را با بیان علت مشخص کنید :
الف) نیروی جاذبه بین یون های غیر هم نام در شبکه بلوری بیشتر از نیروی جاذبه همین یون ها در حالت آزاد است .
ب) اتم هیدروژن چون به آرایش هشتایی نمی رسد ، بنابراین پایدار نیست .
28- هنگامی که یک اتم الکترون از دست می دهد، چه تغییری در بار الکتریکی و شعاع آن ایجاد می شود ؟
29- در 5/2 مول از ترکیب :
الف) چند مول یون کلسیم وجود دارد ؟
ب) چند مول یون فسفات وجود دارد ؟
ج) چند مول یون وجود دارد؟
30- با توجه به اینکه دمای ذوب NaCl بیشتر از KBr است و دمای ذوب MgO بیشتر از NaCl است، چه توجیهی برای این دو مورد بیان می کنید ؟
31- دانش آموزی مقدار 48/1 گرم از یک نمک متبلور را حرارت داد . پس از خروج کامل آب 26/1 گرم نمک خشک باقی ماند.اگر تعداد مولکولهای آب متبلور برابر2 باشد ، جرم مولی نمک را حساب کنید .
نمونه سوالات شيمي (2) فصل (4)
1- پیوند کوالانسی بین دو اتم چه زمانی تشکیل می شود ؟
2- در یک مولکول دواتمي چه عواملی سبب می شوند دو اتم در فاصله تعادلی باقی بمانند ؟
3- گاهی در مدل میله و گلوله بجای نشان دادن پیوند بجای میله از فنر استفاده می شود . علت چیست ؟
4- فاصله تعادلی ( در پيوند كووالانسي ) چیست ؟
5- در یک مولکول اتم ها در چه حالتی پایدار و در چه حالتی ناپایدار هستند ؟
6- طول پیوند بین دو اتم چه ارتباطی با سطح انرژی اتمها دارد ؟
7- آزاد شدن انرژی هنگام تشکیل پیوند نشان دهنده چیست ؟
8- چرا پیوند بین دو اتم یکسان ناقطبی است ؟
9- پیوند کوالانسی قطبی بین چه اتم هایی تشکیل می شود ؟
10- میزان قطبی بودن یک پیوند به چه عواملی بستگی دارد؟
11- تفاوت الکترونگاتیوی بین دو اتم چه ارتباطی با نوع پیوند دو اتم دارد ؟
12- فرمول مولکولی با فرمول تجربی چه رابطه ای دارد ؟
13- تفاوت پیوند کووالانسی معمو لی با پیوند داتیو چیست ؟
14- آیا پیوند داتیو در یک مولکول یا یون دارنده آن قابل تشخیص است؟
15- در مولکول اتن چه پیوند هایی وجود دارد ؟
16- با استفاده از پیشوند های مناسب ، ترکیب های زیر را نامگذاری کنید:
الف) ب) ج) د)
17- فرمول شیمیایی ترکیبهای زیر را بنویسید :
الف) دی نیتروژن تری اکسید ب) گوگرد تری اکسید
ج) اکسیژن دی کلرید د) کربن تترا فلوئورید
18- عدد اکسایش اتم مرکزی را در هر یک از ترکیب های زیر بنویسید.
الف) ب) ج) د)
19- فرمول تجربی دو ماده به صورت می باشد.اگر جرم مولکولی این دو ترکیب به ترتیب برابر 74 و 148 باشد .
فرمول مولکولی این دو ترکیب را مشخص کنید .
20- فسژن به فرمول مولکولی گازی است سمی که در جنگ جهانی اول به کار می رفت . ساختار لوویس فسژن را رسم کنید .
21- نام ترکیب های زیر را با استفاده از عدد اکسایش اتم مرکزی بنویسید :
الف) ب) ج) د)
22- برای هر یک از ترکیب های زیر فرمول مولکولی چند برابر فرمول تجربی است؟
الف) ب) ج)
23- شکل هندسی و حدود زاویه پیوندی گونه های زیر را با ذکر دلیل پیشگویی کنید :
الف) ب) ج) د)
24- کدام یک از مولکول های زیر قطبی و کدام یک نا قطبی است ؟ چرا ؟
الف) ب)
25- تشکیل آب از دو گاز هیدروزن و اکسیژن با آزاد شدن انرژی همراه است . آزاد شدن انرژی نشانه چیست؟
26- نوع پیوند را در هر یک از ترکیب های شیمیایی زیر با ذکر علت مشخص کنید:
الف) ب) ج)
27- کدام یک از ترکیبات زیر در میدان الکتریکی جهت گیری می کنند ؟ چرا ؟
الف) ب)
28- مدل الکترون _ نقطه ای را رسم کرده و به پرسش های زیر پاسخ دهید :
الف) در اطراف اتم مرکزی چند قلمروی الکترونی وجود دارد ؟
ب) شکل هندسی و زوایای پیوندی را در این مولکول پیشگویی کنید .
29- با توجه به اینکه در مولکول اتم A در گروه 14 و اتم B در گروه 16 قرار دارند ، ساختار لوویس مولکول را رسم کنید .
30- در هر مورد نیروهای بین مولکولی را مقایسه کنید . ( با ذکر علت )
الف) و ب) و ج) و
نمونه سوالات شيمي (2) فصل (5)
1- الماس و گرافیت را در موارد زیر با هم مقایسه کنید :
الف) رسانایی الکتریکی ب) طول پیوند
2- علت رسانایی الكتريكي در گرافیت را بنویسید .
3- با توجه به پیوند های C ðC ، C ñC و C ò C به سوالات زیر پاسخ دهید:
الف) طول پیوند در کدام یک بیشتر است ؟
ب) واکنش پذیری کدام یک بیشتر است ؟
ج) انرژی پیوندی کدام یک بیشتر است ؟
د) پایداری کدام یک بیشتر است ؟
4- با در نظر گرفتن فرمول C4H10 به سوالات زیر پاسخ دهید :
الف) فرمول ساختاری آن را به دو صورت ممکن بنویسید .
ب) نام هر کدام را بنویسید .
ج) با ذکر علت نقطه جوش آنها را مقایسه کنید .
د) این دو ترکیب نسبت به هم چه نامیده می شوند ؟
5- فرمول ترکیبات زیر را بنویسید:
الف) اتیل متیل اتر ب) استالدهید ج) استون د) اتانوئیک اسید
6- تفاوت گروه عاملی هیدروکسیل و کربوکسیل را با رسم گروه عاملی بنویسید .
7- ایزومرهای ساختاری پنتان را بر اساس افزایش دمای جوش مرتب کنید .
8- فرمول ساختاری ترکیبات زیر را رسم کنید:
الف) 4- اتیل-2- متیل هگزان ب) 2و4- دی متیل پنتان
9- واکنش افزایشی HBr بر اتیلن را نوشته و نام آیوپاک محصول را ذکر کنید .
10- واکنش افزایشی HBr بر پروپن را نوشته و نام آیوپاک محصولات را ذکر کنید.
11- تشابه الماس و گرافیت را بنویسید .
12- ایزومرهای اتیلنی و سیکلو آلکانی را رسم کنید .
13- ترکیبات پروپان ، بوتان و پنتان را از نظر نقطه جوش و با ذکر دلیل مقایسه کنید .
14- هر کدام از ترکیبات زیر مربوط به کدام دسته از هیدروکربن ها مي باشد ؟
الف) ب) ج) د)